Атомно-молекулярное учение - реферат

.

Закон сохранения массы веществ. Составление хим уравнений. Расчеты по хим уравнениям.

Химия - наука о субстанциях, закономерностях их перевоплощений (физических и хим свойствах) и применении. В текущее время понятно более 100 тыс. неорганических и поболее 4 млн. органических соединений.

Хим явления: одни вещества преобразуются в другие, отличающиеся от начальных составом и качествами Атомно-молекулярное учение - реферат, при всем этом состав ядер атомов не меняется.

Физические явления: изменяется физическое состояние веществ (парообразование, плавление, электропроводность, выделение тепла и света, ковкость и др.) либо образуются новые вещества с конфигурацией состава ядер атомов.

Атомно - молекулярное учение.

1. Все вещества состоят из молекул. Молекула - меньшая частичка вещества, владеющая его хим качествами.

2. Молекулы состоят из Атомно-молекулярное учение - реферат атомов. Атом - меньшая частичка хим элемента, сохраняющая все его хим характеристики. Разным элементам соответствуют разные атомы.

3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; меж ними есть силы притяжения и отталкивания.

Хим элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электрических оболочек. В текущее время понятно Атомно-молекулярное учение - реферат 110 частей: 89 из их найдены в природе (на Земле), другие получены искусственным методом. Атомы есть в свободном состоянии, в соединениях с атомами такого же либо других частей, образуя молекулы. Способность атомов вступать во взаимодействие с другими атомами и создавать хим соединения определяется его строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и негативно Атомно-молекулярное учение - реферат заряженных электронов, передвигающихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая подчиняется законам, соответствующим для микросистем.

Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в какой сосредоточена основная масса атомов.

Заряд ядра - положительный, по величине равен количеству протонов в ядре либо электронов в нейтральном атоме и совпадает Атомно-молекулярное учение - реферат с порядковым номером элемента в повторяющейся системе. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра именуется массовым числом A = Z + N.

Изотопы - хим элементы с схожими зарядами ядер, но разными массовыми числами за счет различного числа нейтронов в ядре.

Общее число --> A Э 63 Cu и 65 Cu и 35 Cl и 37 Cl
Заряд ядра --> Z 29 29 17 17

Хим формула - это условная запись Атомно-молекулярное учение - реферат состава вещества при помощи хим символов (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс - цифра, стоящая справа понизу от знака. Обозначает число атомов в молекуле). Хим формула указывает, атомы каких частей и в каком отношении соединены меж собой в молекуле.

Аллотропия - явление образования хим элементом нескольких Атомно-молекулярное учение - реферат обычных веществ, различающихся по строению и свойствам. Обыкновенные вещества- молекулы, состоят из атомов 1-го и такого же элемента.

Cложные вещества - молекулы, состоят из атомов разных хим частей.

Интернациональная единица атомных масс равна 1 /12 массы изотопа 12 C - основного изотопа природного углерода.

1 а.е.м = 1 /12 •m (12 C) = 1,66057•10-24 г

Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная Атомно-молекулярное учение - реферат величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1 /12 массы атома 12 C.

Средняя абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.

Ar(Mg) = 24,312

m (Mg) = 24,312 • 1,66057 • 10-24 = 4,037 • 10-23 г

Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше Атомно-молекулярное учение - реферат 1 /12 массы атома углерода 12 C.

Mr = mr / (1 /12 mа(12 C))

mr - масса молекулы данного вещества;

mа(12 C) - масса атома углерода 12 C.

Mr = S Ar(э). Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех частей с учетом индексов.

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е Атомно-молекулярное учение - реферат.м. Число атомов и молекул в обыденных образчиках веществ очень велико, потому при характеристике количества вещества употребляют специальную единицу измерения - моль.

Количество вещества, моль. Значит определенное число структурных частей (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль. Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода Атомно-молекулярное учение - реферат.

Число Авогадро ди Кваренья (NA ). Количество частиц в 1 моль хоть какого вещества одно и то же и равно 6,02•1023. (Неизменная Авогадро имеет размерность - моль-1 ).

Пример.

Сколько молекул содержится в 6,4 г серы?

Молекулярная масса серы равна 32 г /моль. Определяем количество г/моль вещества в 6,4 г серы:

n(s) = m(s Атомно-молекулярное учение - реферат) / M(s) = 6,4г / 32 г/моль = 0,2 моль

Определим число структурных единиц (молекул), используя постоянную Авогадро NA N(s) = n(s)•NA = 0,2•6,02•1023 = 1,2•1023

Молярная масса указывает массу 1 моля вещества (обозначается M).

M = m / n

Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответственному количеству вещества.

Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе, но Атомно-молекулярное учение - реферат 1-ая величина имеет размерность г/моль, а 2-ая - безразмерная.

M = NA •m(1 молекула) = NA •Mr•1 а.е.м. = (NA •1 а.е.м.)•Mr = Mr

Это значит, что если масса некой молекулы равна, к примеру, 80 а.е.м. (SO3 ), то масса 1-го моля молекул равна 80 г. Неизменная Авогадро является коэффициентом пропорциональности Атомно-молекулярное учение - реферат, обеспечивающим переход от молекулярных соотношений к молярным. Все утверждения относительно молекул остаются справедливыми для молей (при подмене, в случае необходимости, а.е.м. на г) К примеру, уравнение реакции: 2Na + Cl2 --> 2NaCl, значит, что два атома натрия реагируют с одной молекулой хлора либо, что одно и то же, два моль Атомно-молекулярное учение - реферат натрия реагируют с одним молем хлора.

Закон сохранения массы веществ.

(М.В.Ломоносов, 1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.)

Масса всех веществ, вступивших в хим реакцию, равна массе всех товаров реакции.

Атомно-молекулярное учение этот закон разъясняет последующим образом: в итоге хим реакций атомы не исчезают и не появляются, а происходит Атомно-молекулярное учение - реферат их перегруппировка (т.е. хим превращение- это процесс разрыва одних связей меж атомами и образование других, в итоге чего из молекул начальных веществ получаются молекулы товаров реакции). Так как число атомов до и после реакции остается постоянным, то их общая масса также изменяться не должна. Под массой понимали Атомно-молекулярное учение - реферат величину, характеризующую количество материи.

Сначала 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с возникновением теории относительности (А.Эйнштейн, 1905 г.), согласно которой масса тела находится в зависимости от его скорости и, как следует, охарактеризовывает не только лишь количество материи, да и ее движение. Приобретенная телом энергия Атомно-молекулярное учение - реферат DE связана с повышением его массы Dm соотношением DE = Dm•c2 , где с - скорость света. Это соотношение не употребляется в хим реакциях, т.к. 1 кДж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и Dm фактически не может быть измерено. В ядерных реакциях, где DЕ в ~106 раз больше, чем в хим реакциях Атомно-молекулярное учение - реферат, Dm следует учесть.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения хим реакций и по ним создавать расчеты. Он является основой количественного хим анализа.

Составление хим уравнений.

Включает три шага:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и товаров реакции (справа), соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор Атомно-молекулярное учение - реферат коэффициентов для каждого вещества так, чтоб количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было идиентично:

2HgO --> 2Hg + O2

3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Расчеты по хим уравнениям.

Расчеты по хим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. В Атомно-молекулярное учение - реферат реальных хим процессах из-за неполного протекания реакций и утрат масса товаров обычно меньше на теоретическом уровне рассчитаной. Выходом реакции (h) именуют отношение реальной массы продукта (mp ) к на теоретическом уровне вероятной (mт ), выраженное в толиках единицы либо в процентах.

h= (mp / mт )•100%

Если в критериях Атомно-молекулярное учение - реферат задач выход товаров реакции не указан, его в расчетах принимают за 100% (количественный выход).


atomno-molekulyarnoe-uchenie-referat.html
atomnoe-yadro-referat.html
atopicheskij-dermatit-akcenti-na-naruzhnoj-terapii.html